SEMANA14
SESIÓN
41 Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
CONTENIDO TEMÁTICO ¿En que son diferentes los
Metales y No-metales? Pag 21
Modelos atómicos
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
• 22. Describe cómo el descubrimiento de las partículas subatómicas dio lugar a la
• evolución del modelo de Dalton al de Bohr. (N2)
• 23. Representa gráficamente la distribución electrónica de los átomos de los elementos de grupos representativos según el modelo atómico de Bohr. (N2)
• 24. Describe la organización de los elementos en la tabla periódica considerando grupos o familias, períodos y orden creciente de número atómico. (N2)
Procedimentales
• 25. Ubica en la tabla periódica la posición de los átomos de los elementos de los grupos representativos con base en el número de electrones externos.(N2)
• 26. Utiliza la tabla periódica como una herramienta para obtener información básica sobre los elementos. (N2)
• 27. Nombra a los elementos de los grupos representativos a partir de sus símbolos. (N1)
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
- Tubos de descarga, fuente de poder, lentes estereoscópicos o espectrómetros.
Didáctico:
- Presentación, escrita electrónicamente.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
¿Cómo definió su modelo atómico………?
Preguntas Leucipo y Demócrito John Dalton J.J. Thomson Rutherford Chadwick Bohr
Equipo 1 3 6 4 2 5
Respuesta Como pequeñas que no se pueden percibir, que tienen distintos tamaños y formas; que se encuentran en continuo movimiento en el vacio y sufriendo choques entre ellos Dalton definió a los átomos como partículas diminutas los cuales son indivisibles, son sólidos. Que los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, pero son distintos a los de otros elementos. El átomo debía ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior tenían que estar incrustados los electrones. Una de sus aportaciones: son las partículas alfa y beta. En su modelo había un núcleo y era poseedor de carga eléctrica, mientras que los electrones se movían en torno al núcleo. Demostró que el núcleo está formado por protones y neutrones
También llamado sistema planetario Chadwik determino mediante el estudio de reacciones nucleares la masa del neutrón, el cual no posee carga ( por eso se llamaron neutrones) Propuso un nuevo modelo atómico el cual dice que los electrones encontrados en las orbitales de un átomo giran alrededor de un núcleo; dichos electrones se encuentran repartidos en diferentes niveles, cabe mencionar que el modelo de Borh fue considerado uno de los más acertados.
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
Modelos atómicos
Observamos en cuantas partes se podía dividir una hoja de papel (materia).Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Aquí observamos cuantas canicas cabían en un cubo de 3x3cm.
En las siguientes imágenes se puede observar los electrones de distintas sustancias, entre ellas, neón, hidrógeno, etc.; todo esto utilizando unos lentes especiales, completar en la tabla los modelos esquemáticos correspondientes:
Preguntas Leucipo y Demócrito John Dalton J.J. Thomson Rutherford Chadwick Bohr
Equipo 1 3 6 4 2 5
Elementos Nombre símbolo numero atómico
Hidrogeno
H-> 1
Helio
He->2
Vapor de agua
H2O -> 1-8
+
Argón
Ar-> 18
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.
Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.
martes, 12 de noviembre de 2013
Recapitulación 14
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por el equipo 5
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen Martes: realizamos una practica titulada propiedades periodicas, colocamos agua en un vaso de precipitado mas gotas de fenolftaleina y colocamos muestras de distintos elementos. Algunos de ellos formaron un color rosa en el agua y reaccionaban bruscamente.
Jueves: escribimos modelos atomicos y observamos varios gases como hidrogeno, helio, vapor de agua y argón. Martes:
Realizamos una práctica con varios metales y no metales, y los sumergimos en agua con fenolftaleina, anotamos la reacción en un cuadro.
Jueves:
Comentamos la historia de los modelos atómicos.
Después nos pusimos unos lentes espectroscopicos
Y observar varios gases como el hidrogeno, y llenamos un cuadro.
Martes: Realizamos una practica con distintos tipos de metales y no metales, algunos de ellos los sumergimos con agua con fenolftaleina, y los resultados los registramos en una tabla.
Jueves: Buscamos información acerca de distintos modelos atómicos por ejemplo el modelo atómico de Dalton, Bohr, Thomson entre otros.
La practica la realizamos con unos lentes espectroscopicos y observamos distintos gases y pasamos a registrar con ejemplos de los modelos atomicos. Martes: realizamos un análisis de las propiedades atómicas y de de los modelos atómicos, con base a esto se realizo una práctica en donde se vio la reacción química de fenolftaleina con otros elementos.
Jueves: pasamos a responder las preguntas de quien eran algunos científicos y sobre lo que aportaron a la química con base al tema de los átomos. Martes:
Llegamos al salón, revisamos la tarea, y después pasamos a la computadora a escoge y responder unas preguntas, después hicimos un experimento con las propiedades de los metales y les pusimos agua y fenolftaleina a un vaso de precipitado, posteriormente repetimos el experimento pero calentando los metales, finalmente hicimos la conclusión y la pasamos a escribir a la computadora
Jueves:
Investigamos sobre los átomos y quienes eran sus descubridores después con unos lentes observamos los cambios que tenían los elementos gaseosos que el profesor los mostro.
Martes:
se revisa la tarea y posterior mente pasamos a responder unas preguntas.
ya terminado esto hicimos un experimento con el tema a abordar las propiedades de los metales y no metales , dicho experimento consistió en agregar un vaso de precipitado agua y fenolftaleina y agregamos diferentes sustancia después se volvió a repetir y observamos que algunas cambiaron de color.
jueves:
investigación del átomo, y sus diferentes descubrimientos además de saber de las personas que los descubrieron
y en que se basaban para afirmar sus investigaciones.
ADEMÁS de ponernos unos lentes que hacían que viéramos luces de colores.
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por el equipo 5
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen Martes: realizamos una practica titulada propiedades periodicas, colocamos agua en un vaso de precipitado mas gotas de fenolftaleina y colocamos muestras de distintos elementos. Algunos de ellos formaron un color rosa en el agua y reaccionaban bruscamente.
Jueves: escribimos modelos atomicos y observamos varios gases como hidrogeno, helio, vapor de agua y argón. Martes:
Realizamos una práctica con varios metales y no metales, y los sumergimos en agua con fenolftaleina, anotamos la reacción en un cuadro.
Jueves:
Comentamos la historia de los modelos atómicos.
Después nos pusimos unos lentes espectroscopicos
Y observar varios gases como el hidrogeno, y llenamos un cuadro.
Martes: Realizamos una practica con distintos tipos de metales y no metales, algunos de ellos los sumergimos con agua con fenolftaleina, y los resultados los registramos en una tabla.
Jueves: Buscamos información acerca de distintos modelos atómicos por ejemplo el modelo atómico de Dalton, Bohr, Thomson entre otros.
La practica la realizamos con unos lentes espectroscopicos y observamos distintos gases y pasamos a registrar con ejemplos de los modelos atomicos. Martes: realizamos un análisis de las propiedades atómicas y de de los modelos atómicos, con base a esto se realizo una práctica en donde se vio la reacción química de fenolftaleina con otros elementos.
Jueves: pasamos a responder las preguntas de quien eran algunos científicos y sobre lo que aportaron a la química con base al tema de los átomos. Martes:
Llegamos al salón, revisamos la tarea, y después pasamos a la computadora a escoge y responder unas preguntas, después hicimos un experimento con las propiedades de los metales y les pusimos agua y fenolftaleina a un vaso de precipitado, posteriormente repetimos el experimento pero calentando los metales, finalmente hicimos la conclusión y la pasamos a escribir a la computadora
Jueves:
Investigamos sobre los átomos y quienes eran sus descubridores después con unos lentes observamos los cambios que tenían los elementos gaseosos que el profesor los mostro.
Martes:
se revisa la tarea y posterior mente pasamos a responder unas preguntas.
ya terminado esto hicimos un experimento con el tema a abordar las propiedades de los metales y no metales , dicho experimento consistió en agregar un vaso de precipitado agua y fenolftaleina y agregamos diferentes sustancia después se volvió a repetir y observamos que algunas cambiaron de color.
jueves:
investigación del átomo, y sus diferentes descubrimientos además de saber de las personas que los descubrieron
y en que se basaban para afirmar sus investigaciones.
ADEMÁS de ponernos unos lentes que hacían que viéramos luces de colores.
miércoles, 6 de noviembre de 2013
SEMANA14
SESIÓN
40 Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
CONTENIDO TEMÁTICO ¿En que son diferentes los
Metales y No-metales? Pag 21
Propiedades Periódicas
Modelos atómicos
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
• 28. Asocia los valores de electronegatividad de los elementos con su radio atómico,
su energía de ionización y su carácter metálico o no metálico.(N3)
Procedimentales
• Discusión grupal para analizar la variación del radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad de los elementos en la tabla periódica.
• Relacionar:
• - El radio atómico y la energía de ionización con la electronegatividad.
• - La variación de las propiedades periódicas anteriores con el carácter metálico y no metálico de los elementos.(A28)
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados de 50ml.
Sustancias: Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre, indicador universal, fenolftaleína.
Didáctico:
- Presentación, escrita electrónicamente.
DESARROLLO DEL
PROCESO
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
Preguntas ¿Que son las propiedades periódicas?
¿Cuáles son las propiedades periódicas de los metales?
¿Cuáles son las propiedades periódicas de los no-metales?
¿Cómo varia el radio atómico de los metales?
¿Cómo varia el radio atómico de los no-metales?
¿Cómo varia la electronegatividad de los metales?
¿Cómo varia la afinidad electrónica de los elementos?
Equipo 5 4 6 2 1 3
Respuesta Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica.
Por la colocación en la misma podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.
Las propiedades periódicas más importantes son:
Estructura electrónica.
Potencial de ionización.
Electronegatividad.
Afinidad eléctrica.
Carácter metálico.
Valencia iónica.
Entre otras.
Las propiedades periódica de los metales son :
-Estructura electrónica
-Electronegatividad:
-Valencia
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico
Carácter oxidante o reductor - Volumen atómico - Punto de fusión
- Calor específico
-Los no metales son aceptores, es decir, electronegativos
- Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.
En un grupo la tendencia a perder electrones aumenta a medida que bajamos en el grupo. Los electrones estarán más lejos del núcleo cuanto más abajo los encontremos resultara que más fácil los pierda y mas difícil que los gane. La electronegatividad disminuye al bajar en el grupo.
En un grupo el tamaño aumenta a medida que bajamos en el mismo (mayor numero atómico). Cuanto más abajo más lejos se encontraran los electrones. El radio atómico disminuye hacia el lado derecho.
En las familias de los metales Grupo I al IV A Periodo 1-7. El radio atómico decrece según el aumento de electrones de un elemento.
Las propiedades varían a lo largo del período para volverse a repetir en el siguiente período.
La afinidad electrónica varía a la energía absorbida cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso para formar un electrón.
Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y aprender del texto.
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
1.- Cada equipo trabajara con el Ejercicio.
Identificar las variaciones de las propiedades periódicas de los elementos en la Tabla Periódica. Consultar las páginas de Internet.
Afinidad electrónica o electroafinidad Energía de ionización electronegatividad Radio atómico
Analizar la información obtenida y colocarla en el cuadro correspondiente, les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico.
Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo.
Propiedades Periódicas
Procedimiento:
Colocar en el vaso de precipitados, 20 ml de agua, adicionar cinco gotas de fenolftaleína, cuidadosamente, adicionar una muestra de sodio.
Repetir el paso anterior más cuidadosamente, con el potasio.
Colocar 20 ml. De agua en el vaso de precipitados, adicionar cinco gotas de fenolftaleína, colocar una muestra de calcio en la cucharilla de combustión y calentar dos minutos el calcio en la flama de la lámpara, introducir la cucharilla de combustión en el agua del vaso de precipitados. Repetir el paso anterior con el magnesio, carbón y azufre.
Observar y anotar los cambios del Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre
Sustancia
Símbolo y numero atómico
Distribución electrónica
Color inicial del agua e indicador
Color final del agua
Sodio
Potasio
Calcio
Magnesio
Carbón
Azufe
Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del tabla periodica para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Informe de la actividad enviada al Blog
Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.
miércoles, 30 de octubre de 2013
Semana 13 martes 106B
Características de Metales y No-metales
Preguntas ¿En que son diferentes los Metales y No-metales?
¿Qué Propiedades Físicas son de metales? ¿Qué Propiedades Físicas son de No-metales? ¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de metales? ¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de No metales? ¿Qué datos contiene la TABLA PERIODICA?
Equipo 6 4 3 2 1 5
Respuestas Los Metales son buenos conductores de electricidad y calor mientras que los no metales son lo contrario, los metales son dúctiles y maleables, los no metales no lo son además de ser opacos mientras los metales tienen brillo. Son brillosos, tienen conductividad eléctrica, son maleables.
Todos los metales son sólidos excepto el mercurio líquido.
Propiedades:/
* No tienen lustre; diversos colores.
* Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
* Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales.
* La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
* Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa.
* Usualmente son menos densos que los metales.
* No brillan
Cobre plata
Sodio oxigeno
Nitrógeno
Carbón
Contiene los elementos metales, no metales, numero atómico, masa atómica, gases nobles, valencia, densidad
Características de Metales y No-metales
Material:
Probador de conductividad eléctrica.
Cápsula de porcelana.
Sustancias:
Barras,trozos o láminas de la misma longitud:
Cobre, aluminio, magnesio, azufre, carbón vegetal.
Ácido Nítrico.
Ácido Sulfúrico.
Procedimiento:
1.- Comparar las sustancias con respecto a su fragilidad, golpeando las muestras con un objeto duro, tal como la base de un mechero o un soporte de metal. Clasificar las sustancias en las que se rompen y las que no se rompen.
2.- Determinar la conductividad eléctrica utilizando el aparato para medirla, colocar los dos cables en la muestra de la sustancia, conectar el aparato y observar si el foco enciende o no. El carbono conducirá la electricidad si se encuentra como grafito (puntilla de lápiz).
3.-Colocar en la cápsula de parcelan, una muestra de metal y no-metal, adicionar tres gotas del cada ácido (UNA MUESTRA A LA VEZ).
Observaciones:
Sustancia Dureza Conductividad eléctrica Reacción con ácido nítrico Reacción con ácido sulfúrico Reacción con ácido clorhídrico
Conclusiones:
Características de Metales y No-metales
Preguntas ¿En que son diferentes los Metales y No-metales?
¿Qué Propiedades Físicas son de metales? ¿Qué Propiedades Físicas son de No-metales? ¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de metales? ¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de No metales? ¿Qué datos contiene la TABLA PERIODICA?
Equipo 6 4 3 2 1 5
Respuestas Los Metales son buenos conductores de electricidad y calor mientras que los no metales son lo contrario, los metales son dúctiles y maleables, los no metales no lo son además de ser opacos mientras los metales tienen brillo. Son brillosos, tienen conductividad eléctrica, son maleables.
Todos los metales son sólidos excepto el mercurio líquido.
Propiedades:/
* No tienen lustre; diversos colores.
* Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
* Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales.
* La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
* Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa.
* Usualmente son menos densos que los metales.
* No brillan
Cobre plata
Sodio oxigeno
Nitrógeno
Carbón
Contiene los elementos metales, no metales, numero atómico, masa atómica, gases nobles, valencia, densidad
Características de Metales y No-metales
Material:
Probador de conductividad eléctrica.
Cápsula de porcelana.
Sustancias:
Barras,trozos o láminas de la misma longitud:
Cobre, aluminio, magnesio, azufre, carbón vegetal.
Ácido Nítrico.
Ácido Sulfúrico.
Procedimiento:
1.- Comparar las sustancias con respecto a su fragilidad, golpeando las muestras con un objeto duro, tal como la base de un mechero o un soporte de metal. Clasificar las sustancias en las que se rompen y las que no se rompen.
2.- Determinar la conductividad eléctrica utilizando el aparato para medirla, colocar los dos cables en la muestra de la sustancia, conectar el aparato y observar si el foco enciende o no. El carbono conducirá la electricidad si se encuentra como grafito (puntilla de lápiz).
3.-Colocar en la cápsula de parcelan, una muestra de metal y no-metal, adicionar tres gotas del cada ácido (UNA MUESTRA A LA VEZ).
Observaciones:
Sustancia Dureza Conductividad eléctrica Reacción con ácido nítrico Reacción con ácido sulfúrico Reacción con ácido clorhídrico
Conclusiones:
domingo, 27 de octubre de 2013
SEMANA12
SESIÓN
34
Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
CONTENIDO TEMÁTICO REACCIÓN QUÍMICA Concepto (N2) Síntesis de óxidos, hidróxidos y ácidos (N2)Representación por medio de ecuaciones (N2)Balanceo por inspección
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
15. Establece el nombre químico y la fórmula de los óxidos, bases y oxiácidos obtenidos. (N2)
16. Identifica a ácidos y bases por medio de indicadores.
17. Balancea por inspección las ecuaciones químicas de las reacciones efectuadas.
(N3)
Procedimentales
Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las
reacciones de hidrólisis (síntesis de hidróxidos y oxiácidos):
- Identificando compuestos como: óxidos, bases y oxiácidos.
- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.
- Balanceando ecuaciones por inspección.
• Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con magnitudes y unidades
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
Material: Vaso de precipitados de 500 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: Ver muestrario de los compuestos químicos sólidos y líquidos.
Didáctico:
- Presentación, escrita electrónicamente.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
Pregunta ¿Qué produce Metal más oxigeno?
¿Qué produce No-Metal más oxigeno?
¿Qué produce Oxido Metálico más agua?
¿Qué produce Oxido No-Metal más Agua?
¿Qué produce hidróxido más oxácido?
¿Qué produce Metal y No metal, mas hidrogeno?
Equipo 2 5 6 4 1 3
Respuesta Produce oxido metálico
2Mg(s)+O2
(g)2MgO(s) Forman OXIDOS ACIDOS, también llamados óxidos no metálicos Se produce un acido tenario u Oxácido:.....
N2O5 + H2O-------> H2N2O6 (se simplifica)--> HNO3
anhídrido .......................acido nítrico Produce una sal oxacida mas agua, el proceso se llama neutralización.
Ejm
NaOH + HNO3 --> NaNO3 + H2O Nitrato de plata HIDRUROS METÁLICOS
Son combinaciones del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con valencia 1 y el metal con cualquiera de sus valencias. Los metales de transición, los lantánidos y los actínidos en general no forman compuestos con el hidrógeno
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior
Nomenclatura química de los compuestos:
Procedimiento:
- Colocar 300 ml de agua en el vaso de precipitados.
- Adicionar con la cucharita de plástico, una muestra de cada sustancia sólida, anotando en el cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del matraz.
Sustancia Nombre
Formula química
Estado de agregación
Color inicial
Color final
Cloruro de sodio CaCl2 solido blanco Blanco
Bromuro de sodio NaBr olis :3 Solido blanco Blanco
Acetato de sodio CH3CONa solido blanco Blanco
Carbonato de sodio Na2CO3
solido blanco Blanco
Cloruro de estroncio SrCl2 solido blanco blanco
Sulfato cúprico CuSO4 solido blanco azul
Cloruro de ferroso FeCl2 solido azul Naranja oscuro
Cloruro de magnesio hidratado MgCl2 semisólido Naranja oscuro café
Acido clorhídrico HCl liquido café café
Conclusiones:
Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.
Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.
SESIÓN
34
Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
CONTENIDO TEMÁTICO REACCIÓN QUÍMICA Concepto (N2) Síntesis de óxidos, hidróxidos y ácidos (N2)Representación por medio de ecuaciones (N2)Balanceo por inspección
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
15. Establece el nombre químico y la fórmula de los óxidos, bases y oxiácidos obtenidos. (N2)
16. Identifica a ácidos y bases por medio de indicadores.
17. Balancea por inspección las ecuaciones químicas de las reacciones efectuadas.
(N3)
Procedimentales
Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las
reacciones de hidrólisis (síntesis de hidróxidos y oxiácidos):
- Identificando compuestos como: óxidos, bases y oxiácidos.
- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.
- Balanceando ecuaciones por inspección.
• Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con magnitudes y unidades
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
Material: Vaso de precipitados de 500 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: Ver muestrario de los compuestos químicos sólidos y líquidos.
Didáctico:
- Presentación, escrita electrónicamente.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
Pregunta ¿Qué produce Metal más oxigeno?
¿Qué produce No-Metal más oxigeno?
¿Qué produce Oxido Metálico más agua?
¿Qué produce Oxido No-Metal más Agua?
¿Qué produce hidróxido más oxácido?
¿Qué produce Metal y No metal, mas hidrogeno?
Equipo 2 5 6 4 1 3
Respuesta Produce oxido metálico
2Mg(s)+O2
(g)2MgO(s) Forman OXIDOS ACIDOS, también llamados óxidos no metálicos Se produce un acido tenario u Oxácido:.....
N2O5 + H2O-------> H2N2O6 (se simplifica)--> HNO3
anhídrido .......................acido nítrico Produce una sal oxacida mas agua, el proceso se llama neutralización.
Ejm
NaOH + HNO3 --> NaNO3 + H2O Nitrato de plata HIDRUROS METÁLICOS
Son combinaciones del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con valencia 1 y el metal con cualquiera de sus valencias. Los metales de transición, los lantánidos y los actínidos en general no forman compuestos con el hidrógeno
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior
Nomenclatura química de los compuestos:
Procedimiento:
- Colocar 300 ml de agua en el vaso de precipitados.
- Adicionar con la cucharita de plástico, una muestra de cada sustancia sólida, anotando en el cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del matraz.
Sustancia Nombre
Formula química
Estado de agregación
Color inicial
Color final
Cloruro de sodio CaCl2 solido blanco Blanco
Bromuro de sodio NaBr olis :3 Solido blanco Blanco
Acetato de sodio CH3CONa solido blanco Blanco
Carbonato de sodio Na2CO3
solido blanco Blanco
Cloruro de estroncio SrCl2 solido blanco blanco
Sulfato cúprico CuSO4 solido blanco azul
Cloruro de ferroso FeCl2 solido azul Naranja oscuro
Cloruro de magnesio hidratado MgCl2 semisólido Naranja oscuro café
Acido clorhídrico HCl liquido café café
Conclusiones:
Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.
Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.
SEMANA12
SESIÓN
35 Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
CONTENIDO TEMÁTICO Elementos teóricos y experimentales de la Metodología de la Física. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos. Magnitudes y variables físicas, unidades.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
• Magnitudes y variables físicas.
Procedimentales
• Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con magnitudes y unidades
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
- Tabla Periódica, Vaso de precipiotados 250 ml. Agitador de vidrio.
Didáctico:
- Presentación, escrita electrónicamente.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
Ecuaciones Químicas
Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos):
- Identificando elementos y óxidos. Óxidos, bases y oxácidos, síntesis de hidróxidos.
- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.
- Balanceando ecuaciones por inspección.
Reacción No metal más hidrogeno Metal más oxigeno
E1 No-Metal más oxigeno
E2 Oxido Metálico más agua
E3 Oxido No-Metal más Agua
E4 hidróxido más oxácido
E5 Metal y más hidrogeno
E6
Ecuación general No-metal mas Hidrogeno produce hidrácido
NoMe +H>NoMeH
Metal más oxigeno produce oxido metalico
Me + O > MeO No metal mas oxigeno produce dióxido de carbono
CO2 + H2O H2CO3
Un HIDRÓXIDO o BASE que son compuestos ternarios formados por Metal-hidrógeno y oxigeno. Estos dos últimos elementos están unidos entre sí por un arreglo molecular especial llamado GRUPO OXIDRILO o GRUPO HIDROXILO , el cual se forma cuando una molécula de agua pierde uno de sus hidrógenos :
Ej: 2Na +2H2O------------------>2NaOH(hidróxido de sodio) +H2
CaO +H2O----------------------->Ca(OH)2 ( hidróxido de calcio.)
Sal + H2O
2 NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + 2 HNO3 -----> Ca(NO3)2 + 2 H2O Son combinaciones del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con valencia 1 y el metal con cualquiera de sus valencias. Los metales de transición, los lantánidos y los actínidos en general no forman compuestos con el hidrógeno (si lo hacen es por oclusión dentro de las redes)
La formulación de los hidruros se forma situando el símbolo del metal a la izquierda, el del hidrógeno a la derecha e intercambiando las valencias:Formula:MHv
:)
Ejemplos nombres y ecuaciones Cloro mas hidrogeno produce acido clorhídrico
Cl2 + H2 2 HCl Cu2O: Óxido de cobre (I), óxido cuproso, óxido de dicobre.
CuO: Óxido de cobre (II), óxido cúprico, óxido de cobre.
Al2O3: Óxido de aluminio (III), óxido de aluminio, trióxido de dialuminio, sesquióxido de aluminio.
Como no
no se pueden unir no hay un ejemplo exacto
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior, les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico.
Colocar 100 ml, de agua en el vaso de precipitados.
Agregar una muestra de la sustancia y observar sus características, color y forma.
Medir su pH con la tira reactiva y determinar el tipo de sustancias.
Equipo Nombre Sustancia Formula Color inicial Color en disolución con agua Valor del pH Tipo de sustancia
1 Hidróxido de sodio NAOH blanco blanco 11 base
1 Acido nitrico HN03 Transparente transparente 4 acido
2 Acido Fosfórico H3PO4 Transparente Transparente 8 base
2 Nitrato de sodio NaNO3 Blanco Transparente 8 base
3
3
4 Hidróxido de Calcio Ca (OH)2 Blanco Blanco 9 Base
4 Acido Sulfúrico H2SO4 Transparente Transparente 5 Acido
5 Cloruro de sodio NaCl+H2O Blanco transparente 9 base
5 Hidróxido de potasio KOH blanco transparente 10 base
6 Ferricianuro de potacio K3Fe(CN)6 Naranja Amarillo 8 base
6 Cloruro de sodio NaCl+H2O Blanco Transparente 7 neutro
Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.
Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.
SESIÓN
35 Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
CONTENIDO TEMÁTICO Elementos teóricos y experimentales de la Metodología de la Física. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos. Magnitudes y variables físicas, unidades.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
• Magnitudes y variables físicas.
Procedimentales
• Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con magnitudes y unidades
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
- Tabla Periódica, Vaso de precipiotados 250 ml. Agitador de vidrio.
Didáctico:
- Presentación, escrita electrónicamente.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
Ecuaciones Químicas
Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos):
- Identificando elementos y óxidos. Óxidos, bases y oxácidos, síntesis de hidróxidos.
- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.
- Balanceando ecuaciones por inspección.
Reacción No metal más hidrogeno Metal más oxigeno
E1 No-Metal más oxigeno
E2 Oxido Metálico más agua
E3 Oxido No-Metal más Agua
E4 hidróxido más oxácido
E5 Metal y más hidrogeno
E6
Ecuación general No-metal mas Hidrogeno produce hidrácido
NoMe +H>NoMeH
Metal más oxigeno produce oxido metalico
Me + O > MeO No metal mas oxigeno produce dióxido de carbono
CO2 + H2O H2CO3
Un HIDRÓXIDO o BASE que son compuestos ternarios formados por Metal-hidrógeno y oxigeno. Estos dos últimos elementos están unidos entre sí por un arreglo molecular especial llamado GRUPO OXIDRILO o GRUPO HIDROXILO , el cual se forma cuando una molécula de agua pierde uno de sus hidrógenos :
Ej: 2Na +2H2O------------------>2NaOH(hidróxido de sodio) +H2
CaO +H2O----------------------->Ca(OH)2 ( hidróxido de calcio.)
Sal + H2O
2 NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + 2 HNO3 -----> Ca(NO3)2 + 2 H2O Son combinaciones del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con valencia 1 y el metal con cualquiera de sus valencias. Los metales de transición, los lantánidos y los actínidos en general no forman compuestos con el hidrógeno (si lo hacen es por oclusión dentro de las redes)
La formulación de los hidruros se forma situando el símbolo del metal a la izquierda, el del hidrógeno a la derecha e intercambiando las valencias:Formula:MHv
:)
Ejemplos nombres y ecuaciones Cloro mas hidrogeno produce acido clorhídrico
Cl2 + H2 2 HCl Cu2O: Óxido de cobre (I), óxido cuproso, óxido de dicobre.
CuO: Óxido de cobre (II), óxido cúprico, óxido de cobre.
Al2O3: Óxido de aluminio (III), óxido de aluminio, trióxido de dialuminio, sesquióxido de aluminio.
Como no
no se pueden unir no hay un ejemplo exacto
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior, les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico.
Colocar 100 ml, de agua en el vaso de precipitados.
Agregar una muestra de la sustancia y observar sus características, color y forma.
Medir su pH con la tira reactiva y determinar el tipo de sustancias.
Equipo Nombre Sustancia Formula Color inicial Color en disolución con agua Valor del pH Tipo de sustancia
1 Hidróxido de sodio NAOH blanco blanco 11 base
1 Acido nitrico HN03 Transparente transparente 4 acido
2 Acido Fosfórico H3PO4 Transparente Transparente 8 base
2 Nitrato de sodio NaNO3 Blanco Transparente 8 base
3
3
4 Hidróxido de Calcio Ca (OH)2 Blanco Blanco 9 Base
4 Acido Sulfúrico H2SO4 Transparente Transparente 5 Acido
5 Cloruro de sodio NaCl+H2O Blanco transparente 9 base
5 Hidróxido de potasio KOH blanco transparente 10 base
6 Ferricianuro de potacio K3Fe(CN)6 Naranja Amarillo 8 base
6 Cloruro de sodio NaCl+H2O Blanco Transparente 7 neutro
Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.
Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.
Recapitulación 11
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por el equipo uno
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen Martes: en la practica filtramos el agua contaminada, además vimos la reacción del oxigeno con plomo, zinc, hierro, cobre, aluminio (metales) poniéndolos al fuego durante dos minutos y después depositándolos en el vaso de precipitados que contenía cinco gotas de indicador universal y 10 ml de agua.
Jueves: el equipo se dividió en dos partes y una de ellas realizo la practica correspondiente al día jueves que consistió en quemar carbón, yodo, fosfato de sodio, fosfato de amoniaco y azufre, después depositamos en 10ml de agua con 5 gotas de indicador universal. La otra parte del equipo continuo con el proyecto del agua. El martes vimos las reacciones de algunos metales, los pusimos en el fuego. Después vimos cuanto resistía cada uno, el plomo fue el que duro menos, y lo colocamos en el agua.
El jueves vimos reacciones de algunos elementos que no son metales, igual los pusimos al fuego y lo metimos al agua con indicador universal. Martes:
Realizamos la practica en la cual vimos la reacción de algunos metales al ponerlos en fuego con una lámpara de alcohol los metales fueron:
Plomo
Hierro
Cobre y etc.
Después los pusimos en agua que debe contener el indicador universal
JUEVES:
Reacciones
De los elementos usamos no metales y los pusimos a fuego e igual los pusimos en agua con el indicador universal para ver que reacción tenia después de 2 minutos
El martes realizamos una práctica que consistía en quemar unos metales y ver la reacción cuando la sumergíamos en el agua con el indicador universal, e hicimos parte del proyecto.
Jueves
Realizamos una práctica en la que consistía en quemar azufre, carbón, yodo, etc. y los sumergimos en el agua con el indicador universal y observar los cambios en el agua El martes vimos la reacción de algunos metales, colocándolos al fuego.
Quemamos algunos metales y vimos reacciono al colocarlo en agua.
El jueves, vimos reacciones de los no-metales al fuego.
Quemamos al igual que el martes los no-metales y vimos su reacción al ponerlos en agua El martes:
elaboramos un experimento el cual consistía en observar la reacción de diferentes metales con el fuego y el agua.
el jueves:
también se observaron la reacción resultantes de Yodo, Carbón, Azufre con indicador universal
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