Semana 13  martes 106B
Características de Metales y No-metales

Preguntas ¿En que son diferentes los Metales y No-metales?
¿Qué Propiedades Físicas son de metales? ¿Qué Propiedades Físicas son de No-metales? ¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de metales? ¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de No metales? ¿Qué datos contiene la TABLA PERIODICA?
Equipo 6 4 3 2 1 5
Respuestas Los Metales son buenos conductores de electricidad y calor mientras que los no metales son lo contrario, los metales son dúctiles y maleables, los no metales no lo son además de ser opacos mientras los metales tienen brillo. Son brillosos, tienen conductividad eléctrica, son maleables.
Todos los metales son sólidos excepto el mercurio líquido.

Propiedades:/

* No tienen lustre; diversos colores.
* Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
* Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales.
* La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
* Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa.
* Usualmente son menos densos que los metales.
* No brillan

Cobre      plata

     Sodio oxigeno

Nitrógeno

Carbón

Contiene los elementos      metales, no metales, numero atómico, masa atómica, gases nobles, valencia, densidad

Características de Metales y No-metales
Material:
Probador de conductividad eléctrica.
Cápsula de porcelana.
Sustancias:
Barras,trozos o láminas de la misma longitud:
Cobre,  aluminio,  magnesio, azufre,    carbón vegetal.
Ácido Nítrico.
Ácido Sulfúrico.
Procedimiento:
1.- Comparar las sustancias con respecto a su fragilidad, golpeando las muestras con un objeto duro, tal como la base de un mechero o un soporte de metal. Clasificar las sustancias en las que se rompen y las que no se rompen.
2.- Determinar la conductividad eléctrica utilizando el aparato para medirla, colocar los dos cables en la muestra de la sustancia, conectar el aparato y observar si el foco enciende o no. El carbono conducirá la electricidad si se encuentra como grafito (puntilla de lápiz).
3.-Colocar en la cápsula de parcelan, una muestra de metal y no-metal, adicionar tres gotas del cada ácido (UNA MUESTRA A LA VEZ).
Observaciones:
Sustancia Dureza Conductividad eléctrica Reacción con ácido nítrico Reacción con ácido sulfúrico Reacción con ácido clorhídrico

Conclusiones:

SEMANA12
SESIÓN
34
Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.

CONTENIDO TEMÁTICO REACCIÓN QUÍMICA Concepto (N2) Síntesis de óxidos, hidróxidos y ácidos (N2)Representación por medio de ecuaciones (N2)Balanceo por inspección

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
15. Establece el nombre químico y la fórmula de los óxidos, bases y oxiácidos obtenidos. (N2)
16. Identifica a ácidos y bases por medio de indicadores.
17. Balancea por inspección las ecuaciones químicas de las reacciones efectuadas.
(N3)
Procedimentales
Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las
reacciones de hidrólisis (síntesis de hidróxidos y oxiácidos):
- Identificando compuestos como: óxidos, bases y oxiácidos.
- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.
- Balanceando ecuaciones por inspección.
• Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades    
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
Material: Vaso de precipitados de 500 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: Ver muestrario de los compuestos químicos sólidos y líquidos.
Didáctico:
- Presentación, escrita  electrónicamente.



DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
Pregunta ¿Qué produce Metal más oxigeno?
¿Qué produce No-Metal más oxigeno?
¿Qué produce Oxido Metálico más agua?
¿Qué produce Oxido No-Metal más Agua?
¿Qué produce hidróxido más oxácido?
¿Qué produce Metal y No metal, mas hidrogeno?
Equipo 2 5 6 4 1 3
Respuesta Produce oxido metálico
2Mg(s)+O2
(g)2MgO(s) Forman OXIDOS ACIDOS, también llamados óxidos no metálicos Se produce un acido tenario  u Oxácido:.....
N2O5 + H2O-------> H2N2O6 (se simplifica)--> HNO3
anhídrido .......................acido nítrico   Produce una sal oxacida mas agua, el proceso se llama neutralización.
Ejm

NaOH + HNO3 --> NaNO3 + H2O Nitrato de plata HIDRUROS METÁLICOS
Son combinaciones del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con valencia 1 y el metal con cualquiera de sus valencias. Los metales de transición, los lantánidos y los actínidos en general no forman compuestos con el hidrógeno

 
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior
 Nomenclatura química de los compuestos:
Procedimiento:
- Colocar 300 ml de agua en el vaso de precipitados.
- Adicionar con la cucharita de plástico, una muestra de cada sustancia sólida, anotando en el cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del matraz.
Sustancia Nombre
Formula química
Estado de agregación
Color inicial
Color final
Cloruro de sodio CaCl2 solido blanco Blanco
Bromuro de sodio NaBr olis :3 Solido blanco Blanco
Acetato de sodio CH3CONa solido blanco Blanco
Carbonato de sodio Na2CO3
solido blanco Blanco
Cloruro de estroncio SrCl2 solido blanco blanco
Sulfato cúprico CuSO4 solido blanco azul
Cloruro de ferroso FeCl2 solido azul Naranja oscuro
Cloruro de magnesio hidratado MgCl2 semisólido Naranja oscuro café
Acido clorhídrico HCl liquido café café
Conclusiones:
Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                  
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.  
Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.
 Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

SEMANA12
SESIÓN
35 Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.

CONTENIDO TEMÁTICO Elementos teóricos y experimentales de la Metodología de la Física. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos. Magnitudes y variables físicas, unidades.

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
• Magnitudes y variables físicas.
Procedimentales
• Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades    
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
- Tabla Periódica,  Vaso  de precipiotados   250 ml. Agitador  de  vidrio.
Didáctico:
- Presentación, escrita  electrónicamente.



DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
Ecuaciones Químicas

Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos):
- Identificando elementos y óxidos. Óxidos, bases y oxácidos, síntesis de hidróxidos.
- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.
- Balanceando ecuaciones por inspección.

Reacción No metal más hidrogeno Metal más oxigeno
E1 No-Metal más oxigeno
E2 Oxido Metálico más agua
E3 Oxido No-Metal más Agua
E4 hidróxido más oxácido
E5 Metal y más hidrogeno
E6
Ecuación general No-metal  mas  Hidrogeno produce  hidrácido
NoMe +H>NoMeH
Metal más oxigeno produce oxido metalico
Me + O > MeO No metal mas oxigeno produce dióxido  de carbono
CO2 + H2O H2CO3
Un HIDRÓXIDO o BASE que son compuestos ternarios formados por Metal-hidrógeno y oxigeno. Estos dos últimos elementos están unidos entre sí por un arreglo molecular especial llamado GRUPO OXIDRILO o GRUPO HIDROXILO , el cual se forma cuando una molécula de agua pierde uno de sus hidrógenos :
Ej: 2Na +2H2O------------------>2NaOH(hidróxido de sodio) +H2
CaO +H2O----------------------->Ca(OH)2 ( hidróxido de calcio.)


Sal + H2O


2 NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + H2O


Ca(OH)2 + 2 HNO3 -----> Ca(NO3)2 + 2 H2O Son combinaciones del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con valencia 1 y el metal con cualquiera de sus valencias. Los metales de transición, los lantánidos y los actínidos en general no forman compuestos con el hidrógeno (si lo hacen es por oclusión dentro de las redes)
La formulación de los hidruros se forma situando el símbolo del metal a la izquierda, el del hidrógeno a la derecha e intercambiando las valencias:Formula:MHv
:)   

Ejemplos nombres y ecuaciones Cloro  mas  hidrogeno produce   acido  clorhídrico
Cl2 +  H2 2 HCl Cu2O: Óxido de cobre (I), óxido cuproso, óxido de dicobre.

CuO: Óxido de cobre (II), óxido cúprico, óxido de cobre.

Al2O3: Óxido de aluminio (III), óxido de aluminio, trióxido de dialuminio, sesquióxido de aluminio.
Como no
no se pueden unir no hay un ejemplo exacto


Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico.
Colocar  100 ml,  de   agua  en  el  vaso  de  precipitados.
Agregar  una  muestra  de la  sustancia y  observar  sus  características, color  y forma.
Medir  su pH con  la  tira  reactiva y determinar  el  tipo  de sustancias.
Equipo Nombre Sustancia Formula Color  inicial Color  en  disolución  con agua Valor  del pH Tipo  de sustancia
1 Hidróxido de sodio NAOH blanco blanco 11 base
1 Acido nitrico HN03 Transparente transparente 4 acido
2 Acido Fosfórico H3PO4 Transparente Transparente 8 base
2 Nitrato de sodio NaNO3 Blanco Transparente 8 base
3
3
4 Hidróxido de Calcio Ca (OH)2 Blanco Blanco 9 Base
4 Acido Sulfúrico H2SO4 Transparente Transparente 5 Acido
5 Cloruro de sodio NaCl+H2O Blanco transparente 9 base
5 Hidróxido de potasio KOH blanco transparente 10 base
6 Ferricianuro de potacio K3Fe(CN)6 Naranja Amarillo 8 base
6 Cloruro de sodio NaCl+H2O Blanco Transparente 7 neutro
Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo.
FASE DE CIERRE
    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.  
Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.
 Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Recapitulación  11

Resumen  del  martes y jueves

Lectura del resumen por  el equipo uno

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo 1 2 3 4 5 6

Resumen   Martes: en la practica filtramos el agua contaminada, además vimos la reacción del oxigeno con plomo, zinc, hierro, cobre, aluminio (metales) poniéndolos al fuego durante dos minutos y después depositándolos en el vaso de precipitados que contenía cinco gotas de indicador universal y 10 ml de agua.

Jueves: el equipo se dividió en dos partes y una de ellas realizo la practica correspondiente al día jueves que consistió en quemar carbón, yodo, fosfato de sodio, fosfato de amoniaco y azufre, después depositamos en 10ml de agua con 5 gotas de indicador universal. La otra parte del equipo continuo con el proyecto del agua. El martes vimos las reacciones de algunos metales, los pusimos en el fuego. Después vimos cuanto resistía cada uno, el plomo fue el que duro menos, y lo colocamos en el agua.

El jueves vimos reacciones de algunos elementos que no son metales, igual los pusimos al fuego y lo metimos al agua con indicador universal. Martes:

Realizamos la practica en la cual vimos la reacción de algunos metales al ponerlos en fuego con una lámpara de alcohol los metales fueron:

Plomo 

Hierro 

Cobre y etc.

Después los pusimos en agua que debe contener el indicador universal 

JUEVES:

Reacciones

De los elementos usamos  no metales y los pusimos a fuego e igual los pusimos en agua con el indicador universal para ver que reacción tenia después de 2 minutos 

El martes realizamos una práctica que consistía en quemar unos metales y ver la reacción cuando la sumergíamos en el agua con el indicador universal, e hicimos parte del proyecto.

Jueves 

Realizamos una práctica en la que consistía en quemar azufre, carbón, yodo, etc. y los sumergimos en el agua con el indicador universal y observar los cambios en el agua El martes vimos la reacción de algunos metales, colocándolos al fuego.

Quemamos algunos metales y vimos reacciono al colocarlo en agua.

El jueves, vimos reacciones de los no-metales al fuego.

Quemamos al igual que el martes los no-metales y vimos su reacción al ponerlos en agua El martes:

elaboramos un experimento el cual consistía en observar  la reacción de diferentes metales con el fuego y el agua.



el jueves:

también se observaron la reacción resultantes de Yodo, Carbón, Azufre con indicador universal 



Recapitulación  11
Resumen  del  martes y jueves
Lectura del resumen por  el equipo uno
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro  de asistencia
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen   Martes: en la practica filtramos el agua contaminada, además vimos la reacción del oxigeno con plomo, zinc, hierro, cobre, aluminio (metales) poniéndolos al fuego durante dos minutos y después depositándolos en el vaso de precipitados que contenía cinco gotas de indicador universal y 10 ml de agua.
Jueves: el equipo se dividió en dos partes y una de ellas realizo la practica correspondiente al día jueves que consistió en quemar carbón, yodo, fosfato de sodio, fosfato de amoniaco y azufre, después depositamos en 10ml de agua con 5 gotas de indicador universal. La otra parte del equipo continuo con el proyecto del agua. El martes vimos las reacciones de algunos metales, los pusimos en el fuego. Después vimos cuanto resistía cada uno, el plomo fue el que duro menos, y lo colocamos en el agua.
El jueves vimos reacciones de algunos elementos que no son metales, igual los pusimos al fuego y lo metimos al agua con indicador universal. Martes:
Realizamos la practica en la cual vimos la reacción de algunos metales al ponerlos en fuego con una lámpara de alcohol los metales fueron:
Plomo
Hierro
Cobre y etc.
Después los pusimos en agua que debe contener el indicador universal
JUEVES:
Reacciones
De los elementos usamos  no metales y los pusimos a fuego e igual los pusimos en agua con el indicador universal para ver que reacción tenia después de 2 minutos 
El martes realizamos una práctica que consistía en quemar unos metales y ver la reacción cuando la sumergíamos en el agua con el indicador universal, e hicimos parte del proyecto.
Jueves
Realizamos una práctica en la que consistía en quemar azufre, carbón, yodo, etc. y los sumergimos en el agua con el indicador universal y observar los cambios en el agua El martes vimos la reacción de algunos metales, colocándolos al fuego.
Quemamos algunos metales y vimos reacciono al colocarlo en agua.
El jueves, vimos reacciones de los no-metales al fuego.
Quemamos al igual que el martes los no-metales y vimos su reacción al ponerlos en agua El martes:
elaboramos un experimento el cual consistía en observar  la reacción de diferentes metales con el fuego y el agua.



el jueves:
también se observaron la reacción resultantes de Yodo, Carbón, Azufre con indicador universal


Recapitulación  11

Resumen  del  martes y jueves

Lectura del resumen por  el equipo uno

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo 1 2 3 4 5 6

Resumen   Martes: en la practica filtramos el agua contaminada, además vimos la reacción del oxigeno con plomo, zinc, hierro, cobre, aluminio (metales) poniéndolos al fuego durante dos minutos y después depositándolos en el vaso de precipitados que contenía cinco gotas de indicador universal y 10 ml de agua.

Jueves: el equipo se dividió en dos partes y una de ellas realizo la practica correspondiente al día jueves que consistió en quemar carbón, yodo, fosfato de sodio, fosfato de amoniaco y azufre, después depositamos en 10ml de agua con 5 gotas de indicador universal. La otra parte del equipo continuo con el proyecto del agua. El martes vimos las reacciones de algunos metales, los pusimos en el fuego. Después vimos cuanto resistía cada uno, el plomo fue el que duro menos, y lo colocamos en el agua.

El jueves vimos reacciones de algunos elementos que no son metales, igual los pusimos al fuego y lo metimos al agua con indicador universal. Martes:

Realizamos la practica en la cual vimos la reacción de algunos metales al ponerlos en fuego con una lámpara de alcohol los metales fueron:

Plomo 

Hierro 

Cobre y etc.

Después los pusimos en agua que debe contener el indicador universal 

JUEVES:

Reacciones

De los elementos usamos  no metales y los pusimos a fuego e igual los pusimos en agua con el indicador universal para ver que reacción tenia después de 2 minutos 

El martes realizamos una práctica que consistía en quemar unos metales y ver la reacción cuando la sumergíamos en el agua con el indicador universal, e hicimos parte del proyecto.

Jueves 

Realizamos una práctica en la que consistía en quemar azufre, carbón, yodo, etc. y los sumergimos en el agua con el indicador universal y observar los cambios en el agua El martes vimos la reacción de algunos metales, colocándolos al fuego.

Quemamos algunos metales y vimos reacciono al colocarlo en agua.

El jueves, vimos reacciones de los no-metales al fuego.

Quemamos al igual que el martes los no-metales y vimos su reacción al ponerlos en agua El martes:

elaboramos un experimento el cual consistía en observar  la reacción de diferentes metales con el fuego y el agua.



el jueves:

también se observaron la reacción resultantes de Yodo, Carbón, Azufre con indicador universal 



SEMANA8
SESIÓN
22 PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
CONTENIDO TEMÁTICO Acciones para la conservación del Agua

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
• 47. Realiza una síntesis de los conceptos químicos estudiados en la unidad.
• 48. Indica las características de los fenómenos que estudia la química.
Procedimentales
• Incremente sus habilidades de análisis y síntesis para integrar los conceptos asicos de química.
• Comprenda la problemática del abastecimiento0 del agua en la Ciudad de Mexico.
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
- Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, lámpara de alcohol, tripie, tela de alambre con asbesto, matraz Erlenmeyer 125 ml .Agitador de vidrio.
- Sustancias: cloruro de sodio, sacarosa, agua sólida, liquida y gaseosa.
Didáctico:
- Presentación, escrita  electrónicamente.



DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
¿Porque hay la necesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del agua?
¿Cómo contribuye  la química en los procesos de purificación del agua? ¿De dónde llega el agua a la Ciudad de México? ¿Qué acciones se requieren para la conservación del agua en la casa? ¿Qué acciones se requieren para la conservación del agua en la Ciudad de México? ¿Cuál es el proceso de purificación del agua en una industria purificadora?
Equipo 4 3 6 5 2 1
Respuesta El 0,9% del total del agua es dulce, por lo cual el conservarla para el uso diario, como tomarla, asearnos, etc.
Siendo un recurso indispensable para la vida en la naturaleza en general La química contribuye con sus aportaciones de los diferentes métodos existentes para poder lograr del agua un herramienta saludable para el ser humano. Cutzamala
Instalar regaderas y grifos de bajo flujo.

No permitir fugas y/o goteras.

Utilizar un vaso con agua para lavarse los dientes.
Bañarse en un tiempo máximo  de 15 min.

No lavar el auto-móvil con manguera.

Etc.

Los habitantes de la Ciudad de México tomen en cuenta las 10 recomendaciones de la comisión nacional del agua para la conservación del agua .
http://www.atl.org.mx/index.php?option=com_content&view=article&id=755:10-formas-de-cuidar-el-agua&catid=121:cultura-del-agua&Itemid=486
La cloración generalmente se hace en los tanques cisternas en donde se almacena el agua en el inicio del proceso.

Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
Conductividad eléctrica:
Procedimiento:
- Procedimiento:
- 1.- Probar la conductividad eléctrica del cloruro de sodio en seco, luego disuelto en agua.
- 2.- Probar la conductividad eléctrica de la sacarosa en seco, luego disuelta en agua.
- 3.- Probar la conductividad eléctrica del agua, solida, liquida y gaseosa.
- Observaciones:
Sustancia Formula Numero de Átomos de cada elemento Conductividad eléctrica



Agua  solida
Agua liquida
Agua  gaseosa
Conclusiones:
1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico.
Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo.
Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                  
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN
Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.
 Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas obtenidas por el  grupo. Indagación del programa gratuito Yenka.

SEMANA7
SESIÓN
20 PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
CONTENIDO TEMÁTICO La falta de agua

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
• 44. Señala las principales funciones del agua en los organismos.
• 46. Incrementa su actitud crítica y de responsabilidad en el uso de los recursos naturales al identificar las causas de la falta de disponibilidad de agua y proponer acciones para evitar el desperdicio del agua y reducir su contaminación.
• Procedimentales
• 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis.
• Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades    
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
- Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml, probador de conductividad eléctrica.
- Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible.
- Didáctico:
- Presentación, escrita  electrónicamente.



DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
Pregunta ¿Cuál es el resultado de la falta de agua en  el organismo?
¿Cuáles son las causas de la falta de disponibilidad de
Agua?
¿Qué acciones se proponen para evitar el
Desperdicio del agua?
¿Cuál sustancia tiene mayor densidad: el agua, alcohol, o aceite? ¿Cuál es el punto de ebullición del agua en la Ciudad de México? ¿Cuál sustancia tiene mayor conductividad eléctrica: el agua, alcohol, o aceite?
Equipos 1 3 6 4 5 2
Respuesta Deshidratación, piel seca, cambios de humor, calentura, cansancio, bajo rendimiento físico y mental entre otras. Que se contamina
Porque no hay recursos para su tratamiento y no hay medidas de seguridad adecuadas según su necesidad. 1.enjuagarse los dientes usando el agua de solo un vaso
2.darlemantenimiento a los almacenes de agua        
3.durar en la ducha solo 10 min.
4.regaderasahorradoras
5.regar las plantas después de las 3 ó 4 pm.
6.almacenar elagua de lluviacon sistemas derecoleccion ypurificación.
  aceite Es de 100 grados centígrados El agua.
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
- FASE DE DESARROLLO
- Propiedades físicas del agua.
Densidad
Procedimiento:
- Pesar 10 ml de cada líquido y calcular su densidad. Densidad =  masa / volumen  D= m/v   g/ ml
Equipo Densidad del agua  g/ ml Densidad del aceite g/ ml Densidad del alcohol g/ ml
1 0.92
1.25 0.8
2 .92
.87 .75
3
0.93 0.89 0.73
4 0.1 1.2 1.0
5 .95 .9 .79
6 .97 .89 .75
Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo.

Punto de ebullición del agua:
Procedimiento:
-Colocar 100ml de agua en el vaso de precipitados y calentar el vaso con agua en el sistema de calentamiento.
-Registrar la temperatura del agua cada minuto, hasta ebullición de la misma.
- Tabular y graficar los datos.
Tiempo minutos Temperatura
0C

Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                  
Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del programa crocodrile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.
 Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas elaboradas por el grupo. Indagación del programa crocodrile.

SEMANA11
JUEVES
SESIÓN
32 Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.

CONTENIDO TEMÁTICO COMPUESTO
Concepto (N2)  Clasificación en óxidos, hidróxidos y ácidos por su comportamiento químico (N2) Nomenclatura de los óxidos, hidróxidos y ácidos obtenidos (N2)  Representación por medio de fórmulas (N2)

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
• 13. Ubica en la tabla periódica los elementos utilizados y establecerá las zonas donde se localizan, clasificándolos en metales y no metales. (N1)
• 14. Aplica la simbología química de elemento, compuesto y reacción química en las ecuaciones de las reacciones de síntesis. (N2)
• Procedimentales
• Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades    
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
- Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio.
- Sustancias: Azufre, Fosforo, Bromo, Carbón, yodo, fosfato de amonio.
Didáctico:
- Presentación, escrita  electrónicamente.



DESARROLLO DEL
PROCESO





FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
¿Cómo actúa el oxígeno del aire  sobre los elementos no-metálicos?
Reacción Química del Oxigeno con No-Metales.
¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales?
¿Cuál es la Ecuación Química General de  No-metal con oxígeno?
Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno
Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores
¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua?
Escribir tres ejemplos de las  anteriores reacciones
Equipo 6 1 4 5 2 3
Respuesta Se forman Anhidridos No Me + O2 = Anhidrido Nitrógeno
Azufre y Carbono
*Los óxidos resultantes, tienen enlaces covalentes y se conocen como anhídridos.

*Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.

Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno No metal+ Oxigeno= Anhídrido
N+O2= N2O3

No metal+ Oxigeno= Anhídrido+ agua
N2O3+H2O=HNO3
Acido nítrico
Fluor+Oxigeno=
F+OF2O
Fluor+Oxigeno + Agua
F2O+H2O
HF2O
Acido fluoroso
Fosforo+Oxigeno=
P2O
Fosforo+Oxigeno+Agua
P2O+H2O
H3PO3
Acido fosforoso

Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
Ejemplos de  las  anteriores reacciones
Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                  
FASE DE DESARROLLO
Reacción de No-Metales con el oxígeno.
Procedimiento:
-          Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos.
-           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal.
-          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados.
Observaciones:
Sustancia y Fórmula Color inicial Color final Ecuación química
Azufre verde amarillo S+O2SO2
SO2+H2O H2SO3
Carbón verde negro C+O2-> CO2
CO2+H2O->H2CO3
Fosfato de amonio Verde naranja P2+O2-->P2O3
P2O3+H2OH3PO4
Fosfato de sodio Verde Amarillo P+O2PO2
PO2+H2OH3PO3
Yodo Verde Rojo I+OI2O
I2O+H2OH3IO3
Conclusiones:
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador de reacciones químicas para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.
 Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

SEMANA10 

SESIÓN

28 Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.

CONTENIDO TEMÁTICO Lluvia acida

Contaminantes en la Cd. De México

Vehículos que circulan en la Cd. De México

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:  

• El calentamiento de la tierra debido a la gran emisión de CO2 (efecto invernadero)

• Las principales fuentes de emisión de CO2 y la contribución de los países industrializados a la emisión de este compuesto.

• Las principales fuentes emisoras de contaminantes.

• El ozono, su formación en la atmósfera como resultado de la combustión de hidrocarburos. Su efecto sobre la salud.

• Formación natural del ozono. La capa protectora de ozono y su función en la preservación de la vida.

• La oxidación de las impurezas de los combustibles derivados del petróleo,

• formación de SO2, SO3 y H2SO4. La lluvia ácida, sus efectos sobre el medio y los seres vivos.

Procedimentales

• 46. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis.

• 47. Aprecia la necesidad de desarrollar una actitud crítica

• hacia el uso de la tecnología y de respeto hacia la Naturaleza.

• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.

• Presentación en equipo 

Actitudinales

• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.

MATERIALES GENERALES De Laboratorio:

- Material: Tubo de ensaye de 20 x 200 mm, vaso de precipitados de 250 ml., o cuba hidroneumática, Cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, vaso de precipitados

- Sustancias: velas, cerillos, Azufre, carbón, agua, ácidos diluidos: nítrico, sulfúrico, fosfórico, ácido clorhídrico. Indicador universal.

Didáctico:

- Presentación, escrita  electrónicamente.

DESARROLLO DEL

PROCESO FASE DE APERTURA

El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:

Pregunta ¿Qué es la Lluvia acida?

¿Cuáles son los Contaminantes en la Cd. De México?

¿Por qué los Vehículos que circulan en el Cd. De México necesitan  La verificación de los mismos?

¿En qué consiste el Programa Hoy no circula?

¿Qué es la Contaminación Ambiental por la Planta Industrial?

¿Cuáles son Normas ambientales en México?

Equipo 1 2 4 5 3 6

Respuesta La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo. En interacción con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos nítricos. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida. Oxido de nitrógeno, dióxido de azufre y el  dióxido de carbono. Establece el calendario y los lineamientos con forme a los cuales los vehículos automotores de combustión interna matriculados deberán ser verificados en sus emisiones contaminantes.

Las limitaciones de la acumulación establecidas para el programa hoy no circula para vehículos matriculaos en el D.F. los vehículos matriculados en el D.F. deben dejar de circular de lunes a sábado de las 5:00 a las 22:00 con base a el ultimo digito numérico. Consiste en que de acuerdo al engomado de los autos no circulen un día a la semana para evitar mas contaminación   Los contaminantes que contienen los vapores o el humo que estas plantas emiten al trabajar en sus productos.

Normalmente estos gases conteniente dióxido de carbono o dióxido de azufre los cuales se fusionan con el ambiente y causan la reducción de volumen de la capa de ozono provocando diversas alteraciones ambientales como:

El paso de los rayos UV 

La evaporación de los glaciares

La poca calidad del aire Separar la basura, puesto que no se aceptara ni se recogerá la basura combinada.

En los parques se pondrá recolectores o botes ya quien sea sorprendido se la castigara con dos meses de salario mínimo.

se revisara o en todo caso re afinara el motor del auto para evitar el exceso de gases contaminantes.

Si encaso de tener mascota y sacarla a pasear se recogerá con bolsa de papel las eses fecales y se depositara en módulos especiales.

Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.

FASE DE DESARROLLO

División del aire en sus componentes

Procedimiento:

-Colocar la vela dentro del vaso de precipitados, (fijar con la parafina al fondo del vaso.)

-Colocar tres centímetros de altura de agua

-encender la vela

- cubrir la vela  con el tubo de ensaye y observar los cambios ocurridos.

Lluvia Acida

Procedimiento: 

*Colocar una muestra de azufre en la cucharilla de combustión.

*Colocar a la flama de la lámpara de alcohol hasta que tenga combustión el azufre.

*Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados que contiene 100 ml de agua con cinco gotas del indicador universal. Observar los cambios ocurridos (inicio y final).

*Repetir los pasos anteriores con el carbón.

*Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del ácido nítrico diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos.

*Repetir el paso anterior con el ácido sulfúrico y el ácido fosfórico y el ácido clorhídrico.

*Colocar hojas de buganvilia en el mortero, adicionar 20 ml de agua y usar la disolución como indicador universal.

Observaciones: 

Sustancia Agua con indicador Color Inicio

Agua con indicador y sustancia Color final Tipo de sustancia

Acida-Básica

Azufre

Carbón Verde Verde claro basica

Ac. Nítrico

Ac. Sulfúrico

Acido  Fosfórico

Acido  clorhídrico

Conclusiones:

Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                 

FASE DE CIERRE 

    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.

Actividad Extra clase:

Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.

Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.

EVALUACIÓN Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.

 Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  datos. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

SEMANA11
JUEVES
SESIÓN
32 Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.

CONTENIDO TEMÁTICO COMPUESTO
Concepto (N2)  Clasificación en óxidos, hidróxidos y ácidos por su comportamiento químico (N2) Nomenclatura de los óxidos, hidróxidos y ácidos obtenidos (N2)  Representación por medio de fórmulas (N2)

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
• 13. Ubica en la tabla periódica los elementos utilizados y establecerá las zonas donde se localizan, clasificándolos en metales y no metales. (N1)
• 14. Aplica la simbología química de elemento, compuesto y reacción química en las ecuaciones de las reacciones de síntesis. (N2)
• Procedimentales
• Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades    
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
- Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio.
- Sustancias: Azufre, Fosforo, Bromo, Carbón, yodo, fosfato de amonio.
Didáctico:
- Presentación, escrita  electrónicamente.



DESARROLLO DEL
PROCESO





FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
¿Cómo actúa el oxígeno del aire  sobre los elementos no-metálicos?
Reacción Química del Oxigeno con No-Metales.
¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales?
¿Cuál es la Ecuación Química General de  No-metal con oxígeno?
Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno
Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores
¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua?
Escribir tres ejemplos de las  anteriores reacciones
Equipo 6 1 4 5 2 3
Respuesta Se forman Anhidridos No Me + O2 = Anhidrido Nitrógeno
Azufre y Carbono
*Los óxidos resultantes, tienen enlaces covalentes y se conocen como anhídridos.

*Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.

Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno No metal+ Oxigeno= Anhídrido
N+O2= N2O3

No metal+ Oxigeno= Anhídrido+ agua
N2O3+H2O=HNO3
Acido nítrico
Fluor+Oxigeno=
F+OF2O
Fluor+Oxigeno + Agua
F2O+H2O
HF2O
Acido fluoroso
Fosforo+Oxigeno=
P2O
Fosforo+Oxigeno+Agua
P2O+H2O
H3PO3
Acido fosforoso

Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
Ejemplos de  las  anteriores reacciones
Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                  
FASE DE DESARROLLO
Reacción de No-Metales con el oxígeno.
Procedimiento:
-          Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos.
-           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal.
-          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados.
Observaciones:
Sustancia y Fórmula Color inicial Color final Ecuación química
Azufre verde amarillo S+O2SO2
SO2+H2O H2SO3
Carbón verde negro C+O2-> CO2
CO2+H2O->H2CO3
Fosfato de amonio Verde naranja P2+O2-->P2O3
P2O3+H2OH3PO4
Fosfato de sodio Verde Amarillo P+O2PO2
PO2+H2OH3PO3
Yodo Verde Rojo I+OI2O
I2O+H2OH3IO3
Conclusiones:
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador de reacciones químicas para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.
 Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.